Gambarajah Linus Pauling

Apakah Rajah Linus Pauling:

Rajah Linus Pauling atau Diagram Pengedaran Elektronik adalah model yang membantu dalam konfigurasi elektron atom dan ion melalui tahap sub tenaga. Kaedah ini digunakan dalam kimia untuk menentukan beberapa ciri-ciri atom.

Juga dikenali sebagai Prinsip Aufbau, Rajah Linus Pauling membantu mengesan beberapa sifat atom, seperti bilangan lapisan yang dipenuhi oleh elektron dan bilangan lapisan elektron yang atomnya, misalnya.

Saintis Amerika yang memenangi Hadiah Nobel, Linus C. Pauling (1901-1994), bertanggungjawab untuk membangunkan teori ini, yang merupakan salah satu penjelasan terbaik untuk pengedaran elektron di sekitar atom.

Seperti yang anda ketahui, jadual berkala menganjurkan unsur kimia dari nombor atom dalam urutan menaik. The Linus Pauling Diagram, bersama-sama dengan jadual berkala, membantu memberikan maklumat tentang atom yang membentuk unsur-unsur ini.

Seperti yang dikatakan, gambarajah Linus Pauling adalah berdasarkan sub-tahap tenaga atom untuk mengatur elektron . Ini diatur dari yang paling rendah hingga tenaga tertinggi, apabila atom itu berada dalam keadaan dasarnya.

Lihat juga makna Ion.

Elektrod-elektron atom dibentuk oleh 7 (tujuh) lapisan elektronik, diwakili oleh huruf-huruf: K, L, M, N, O, P dan Q. Setiap lapisan membolehkan bilangan maksimum elektron:

  • K = sehingga 2 elektron.
  • L = sehingga 8 elektron.
  • M = sehingga 18 elektron.
  • N = sehingga 32 elektron.
  • O = sehingga 32 elektron.
  • P = sehingga 18 elektron.
  • Q = sehingga 8 elektron.
Lapisan ElektronikJumlah maksimum elektronSub-Kuasa
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Perhatikan bahawa lapisan K hanya mempunyai satu sub-peringkat, yang membolehkan kewujudan sehingga 2 elektron. Lapisan L mempunyai dua sub-level ( s dan p ), di mana p memegang sehingga 6 elektron. Masih terdapat sub-level d (dengan sehingga 10 elektron) dan f (dengan 14 elektron paling banyak).

Tahap SubBilangan Elektron per Sub-level
s = tajamsehingga 2 elektron
p = Utamasehingga 6 elektron
d = meresapsehingga 10 elektron
f = asassehingga 14 elektron

Oleh itu, dari skim ini, Pauling menganjurkan elektron berikutan susunan tenaga yang semakin meningkat di dalam subkumpulan yang berbeza.

Menggunakan anak panah diagonal, kita dapati jujukan berikut dalam Rajah Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Lihat juga Rajah Ishikawa, Rajah Venn, dan konsep Electronegativity.