Elektronegativiti

Apakah Electronegativity:

Elektronegativiti menunjukkan kecenderungan sebuah atom untuk menarik sepasang elektron dalam ikatan kovalen, yang berlaku apabila atom itu berkongsi satu atau lebih pasangan elektron.

Jika dua atom terikat mempunyai nilai elektronegativiti yang sama, mereka berkongsi elektron sama rata dalam ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, umumnya elektron dalam ikatan kimia lebih tertarik kepada satu atom (lebih banyak elektronegatif) daripada yang lain.

Jika nilai elektronegativiti sangat berbeza, elektron tidak akan dikongsi. Satu atom, dalam kes ini, memonopoli elektron mengikat atom lain, membentuk ikatan ionik .

Contoh elektronegativiti

Contoh elektronegativiti ialah atom Klorin, yang mempunyai elektronegativiti lebih besar daripada atom hidrogen. Oleh itu, elektron yang mengikat akan lebih dekat kepada Cl (klorin) daripada H (hidrogen) dalam molekul HCl (asid hidroklorik atau hidrogen klorida).

Satu lagi contoh ialah apa yang berlaku dalam molekul O2 (oksigen), di mana kedua-dua atom mempunyai elektronegativiti yang sama. Iaitu, elektron dalam ikatan kovalen dikongsi sama antara dua atom oksigen.

Elektronegativiti pada jadual berkala

Boleh dikatakan bahawa elektronegativiti adalah harta berkala yang meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam Jadual Berkala.

Tenaga elektronegativiti dan pengionan mengikut trend yang sama seperti jadual berkala, jadi unsur-unsur yang mempunyai daya pengionan yang rendah cenderung juga mempunyai elektronegativity yang rendah.

Nukleus atom-atom ini tidak menimbulkan tarikan kuat pada elektron. Dengan cara yang sama, unsur-unsur yang mempunyai tenaga pengionan yang tinggi cenderung mempunyai nilai tinggi elektronegativiti, dan nukleus atom menghasilkan pengaruh yang kuat terhadap elektron.

Contoh elektronegativiti dalam jadual berkala, didapati dalam kuantiti terbesar dalam unsur dari kiri ke kanan.

Unsur elektronegatif adalah Fluorine (F) dan elemen elektronegatif (atau lebih elektroforik) yang kurang adalah Frentium (Fr) dan Cesium (Cs).

Gas mulia, kerana mereka tidak membuat ikatan kimia, mempunyai elektronegativity mereka tidak sah atau tidak penting.

Skala elektronegativiti

Skala Pauling adalah yang paling banyak digunakan untuk mengira elektronegativiti. Ia dicipta oleh Linus Pauling, yang mengaitkan elektronegativiti Fluorida menjadi 4 dan Frucian menjadi 0.7 dan kemudian mengira elektronegativiti unsur-unsur lain di antara nombor tersebut menggunakan tenaga yang mengikat.

Walau bagaimanapun, apabila melakukan pengiraan pada pelbagai sebatian, suatu elektronegativiti 3.98 adalah disebabkan oleh Fluorin. Ini berlaku kerana nilai ini memberikan konsistensi dalaman yang lebih baik.

Skala lain ialah Skala Mulliken, yang mendasari nilai-nilai elektronegativiti dalam persamaan berikut: Electronegativity = 0.5 x (Potensi Pengionan + Kesan Elektronik)

Elektronegativiti adalah skala relatif, iaitu, ia dikira dan tidak diukur.

Perbezaan antara elektronegativity dan electropositivity

Dalam elektronegativiti, atom boleh menarik pasangan elektron yang dikongsi dalam keadaan gabungannya. Sudah dalam electropositivity, atom boleh mengeluarkan sepasang elektron bersama dalam keadaan gabungan mereka.

Oleh itu, diperhatikan bahawa kedua-duanya adalah istilah bertentangan, iaitu, atom elektronegatif yang lebih banyak adalah akibatnya kurang elektropositif dan sebaliknya. Di samping itu, nilai-nilai ini bergantung kepada atom yang mana ia mengikat semasa lampiran kovalen.

Lihat juga maksud: